komposisi Atmosfer

Komposisi dari atmosfer bumi

1.      Gas-gas penyusun atmosfer

Atmosfer tersusun oleh:

• Nitrogen ()
• Oksigen ()
• Argon ()
• Air ()
• Ozon ()
• Karbondioksida ()

1.   Nitrogen

Nitrogen atau zat lemas adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya.

a.       Sifat kimia nitrogen :

Nama unsur                 : Nitrogen

Lambang                     : N

Nomor atom                : 7

Deret kimia                 : Nonmetals

Golongan                    : 15

Periode                        : 2

Blok                            : p

Penampilan                  : colorless
Massa atom                 : 14.0067(2)  g/mol

Konfigurasi elektron   : 1s² 2s² 2p³

Jumlah elektron tiap kulit : 2, 5

b.      Sifat fisik Nitrogen

 Fase                            : gas

Massa jenis                  : (0 °C; 101,325 kPa)
              1.251 g/L

  63.15 K

Titik lebur                    : (-210.00 °C, -346.00 °F , 77.36 K )
titik Didih                   : (-195.79 °C, -320.42 °F)

Titik kritis                    : 126.21 K, 3.39 Mpa

Kalor peleburan           : (N₂) 0.720 kJ/mol

Kalor penguapan         : 5.57 kJ/mol

Kapasitas kalor            : (25 °C) (N₂)
  29.124 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K	37	41	46	53	62	77

C.     Sumber Nitrogen

Nitrogen bersumber dari pupuk dan udara (tumbuhan memperolehnya dari atmosfer). Sumber nitrogen yang digunakan pada pupuk buatan sangat banyak, seperti amonia (NH3), diamonium fosfat ((NH4)2HPO4), amonium nitrat (NH4NO3), amonium sulfat ((NH4)2SO4), kalsium cyanamida (CaCN2), kalsium nitrat (Ca(NO3)2), natrium nitrat (NaNO3), dan urea (N2H4CO). Sumber utama nitrogen secara geologi adalah kelompok mineral nitrat, seperti nitratit dan niter (saltpeter).

D.    Manfaat Nitrogen

 Gas nitrogen sangat dibutuhkan dalam pertumbuhan tanaman. Gas nitrogen sering juga digunakan sebagai bahan dasar industri pupuk, membantu tanaman mempercepat pertumbuhannya, meningkatkan produksi bibit dan buah serta memperbaiki kualitas daun dan akar.

2.   Oksigen

Oksigen merupakan unsur gas yang sangat diperlukan untuk pernafasan manusia dan mahluk hidup lainnya seperti hewan dan tumbuhan. Komposisi oksigen dalam atmosfer mencapai 21%, oksigen terdapat di perairan terutama perairan laut dangkal dan di daratan sampai batas ketinggian tertentu di atas permukaan air laut, semakin tinggi tempat suatu wilayah dari permukaan air laut, lapisan oksigennya semakin tipis. Karena ada oksigen kita dapat bernafas, menyalakan lilin dan lainnya.

a.       Sifat kimia Oksigen :

Nama                     : Oksigen

Lambang               : O

Nomor atom          : 8

Deret kimia           : non-logam

Golongan              : 16

Periode                  : 2

Blok                      : p

Penampilan            : tak berwarna

Massa atom           :15,9994(3) g/mol

Konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁴

Jumlah elektron tiap kulit: 2, 6

b.      Sifat fisik oksigen

Fase                       : gas

Massa jenis            :(0 °C; 101,325 kPa)
  1,429 g/L

Titik lebur              : 54,36 K (-218,79 °C, -361,82 °F)

Titik didih             : 90,20 K (-182,95 °C, -297,31 °F)

Kalor peleburan     : (O₂) 0,444 kJ/mol

Kalor penguapan   : (O₂) 6,82 kJ/mol

Kapasitas kalor      : (25 °C) (O₂)
  29,378 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K				61	73	90

c.       Sumber Oksigen

Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773, Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal.

d.      Manfaat Oksigen

·         Sebagai gas pernapasan oleh manusia.

·         Untuk menyalakan lilin.

3.   Argon

Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Gas mulia ke-3, di periode 8, argon membentuk 1% dari atmosfer bumi.

a.      Sifat kimia Argon

Nama                      : Argon

Lambang                : Ar

Nomor atom           : 18

Deret kimia             : gas mulia

Golongan                : 18

 Periode                  : 3

 Blok                       : p

Penampilan             : tak berwarna
Massa atom                        : 39,948(1)  g/mol

Konfigurasi elektron : [Ne] 3s² 3p⁶

Jumlah elektron tiap kulit   :  2, 8, 8

b.      Sifat fisik Argon

 Fase                       : gas

Massa jenis             : (0°C, 101,325 kPa) 1,784 g/L

Titik lebur               : 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)

Titik didih              : 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)

Kalor peleburan      : 1,18 kJ/mol

Kalor penguapan    : 6,43 kJ/mol

Kapasitas kalor       : (25 °C) 20,786 J/(mol·K)

c.       Sumber Argon

Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair karena atmosfer mengandung 0.94% Argon. Atmosfer Mars mengandung 1.6% isotop Argon 40 dan sebesar 5 ppm untuk isotop Argon 36.

Argon membuat 0.934% volume dan 1.29% massa dari atmosfer bumi, dan udara adalah bahan mentah utama digunakan oleh industri untuk mendapatan produk argon, biasanya Argon menjadi produk sampingan dari penyulingan helium dan gas-gas lain yang titik didihnya lebih rendah, menjadikan argon gas yang lebh murah. Argon didapatkan dari udara dengan fraksinisasi, lebih umumnya dengan penyulingan paruh cryogenic, proses yang juga memproduksi nitrogen, oxygen, neon, krypton dan xenon murni.

d.      Manfaat Argon

·         Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa, tabung pengisian cahaya , tabung kilau dan lain-lain.

·         Sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik dalam proses pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium.

·         Pengisi tabung pemadam kebakaran.

4.   Karbondioksida

Karbondioksida merupakan gas tidak berwarna, tidak berbau dan gas asam yang ringan. Karbondioksida disebut juga gas asam karbon, molekulnya terdiri dari 1 atom karbon dan 2 atom oksigen, disimbolkan CO₂. Karbondioksida sering disebut udara campuran.

a.    Sifat kimia Karbondioksida

Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ketika dihirup pada konsentrasi yang lebih tinggi dari konsentrasi karbon dioksida di atmosfer, ia akan terasa asam di mulut dan mengengat di hidung dan tenggorokan. Efek ini disebabkan oleh pelarutan gas di membran mukosa dan saliva, membentuk larutan asam karbonat yang lemah. Sensasi ini juga dapat dirasakan ketika seseorang bersendawa setelah meminum air berkarbonat (misalnya Coca Cola). Konsentrasi yang lebih besar dari 5.000 ppm tidak baik untuk kesehatan, sedangkan konsentrasi lebih dari 50.000 ppm dapat membahayakan kehidupan hewan.

Pada keadaan STP, rapatan karbon dioksida berkisar sekitar 1,98 kg/m³, kira kira 1,5 kali lebih berat dari udara. Molekul karbon dioksida (O=C=O) mengandung dua ikatan rangkap yang berbentuk linear. Ia tidak bersifat dipol. Senyawa ini tidak begitu reaktif dan tidak mudah terbakar, namun bisa membantu pembakaran logam seperti magnesium.

Nama               : karbondioksida

Rumus molekul           : CO₂

Massa molar    :  44,0095(14) g/mol

Penampilan gas           : tidak berwarna

Keasaman (pK_a) : 6,35 dan 10,33

Momen dipol   : nol

oksida terkait  : karbon monoksida; karbon suboksida; dikarbon monoksida; karbon      trioksida.

b.      Sifat Fisik karbondioksida

Pada suhu −78,51° C, karbon dioksida langsung menyublim menjadi padat melalui proses deposisi. Bentuk padat karbon dioksida biasa disebut sebagai "es kering". Fenomena ini pertama kali dipantau oleh seorang kimiawan Perancis, Charles Thilorier, pada tahun 1825. Es kering biasanya digunakan sebagai zat pendingin yang relatif murah. Sifat-sifat yang menyebabkannya sangat praktis adalah karbon dioksida langsung menyublim menjadi gas dan tidak meninggalkan cairan. Penggunaan lain dari es kering adalah untuk pembersihan sembur.

          Cairan kabon dioksida terbentuk hanya pada tekanan di atas 5,1 atm; titik tripel karbon dioksida kira-kira 518 kPa pada −56,6 °C. Titik kritis karbon dioksida adalah 7,38 MPa pada 31,1 °C. Terdapat pula bentuk amorf karbon dioksida yang seperti kaca, namun ia tidak terbentuk pada tekanan atmosfer.^[4] Bentuk kaca ini, disebut sebagai karbonia, dihasilkan dari pelewatbekuan CO₂ yang terlebih dahulu dipanaskan pada tekanan ekstrem (40-48 GPa atau kira-kira 400.000 atm) di landasan intan. Penemuan ini mengkonfirmasikan teori yang menyatakan bahwa karbon dioksida bisa berbentuk kaca seperti senyawa lainnya yang sekelompok dengan karbon, misalnya silikon dan germanium. Tidak seperti kaca silikon dan germanium, kaca karbonia tidak stabil pada tekanan normal dan akan kembali menjadi gas ketika tekanannya dilepas.

Densitas           : 1.600 g/L (padat)
                                  1,98 g/L (gas)

Titik leleh        : −57 °C (216 K)
                         (di bawah tekanan)

Titik didih       : −78 °C (195 K)
                                      (menyublim)

Kelarutan dalam air :  1,45 g/L

Viskositas        : 0,07 cP pada −78 °C

c.          Sumber Karbohidrat

Karbon dioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuh-tumbuhan, fungi, dan mikroorganisme pada proses respirasi dan digunakan oleh tumbuhan pada proses fotosintesis. Oleh karena itu, karbon dioksida merupakan komponen penting dalam siklus karbon. Karbon dioksida juga dihasilkan dari hasil samping pembakaran bahan bakar fosil. Karbon dioksida anorganik dikeluarkan dari gunung berapi dan proses geotermal lainnya seperti pada mata air panas.

d.         Manfaat Karbondioksida

o   Karbondioksida digunakan untuk memproduksi Sodium Carbonat Na₂CO₃, sodium bikarbonat NaHC0₃ dan bahan kimia lainnya yang dapat dimanfaatkan untuk kepentingan manusia.

o   Gas Karbondioksida bersifat tidak mudah terbakar dan dapat melokalisir panas, itu     sebabnya digunakan sebagai pengisi tabung pemadam kebakaran.

o   Gas Karbondioksida dibutuhkan dalam pernafasan dan fotosintesis tumbuhan.

5.   Kripton

Kripton adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Kr dan nomor atom 36.

a.     Sifat Kimia krypton

Nama                     : Kripton

Lambang               : Kr

Nomor atom          : 36

Deret kimia           : noble gases

Golongan              : 18     

Periode                  : 4

Blok                      : p

Penampilan                        : colorless
Massa atom           : 83.798(2)  g/mol

Konfigurasi elektron : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8, 18, 8

b.     Sifat fisik Krypton

Fase                       : gas    

Massa jenis            :(0 ­°C, 101,325 kPa) 3.749 g/L

Titik lebur              : 115.79 K (-157.36 °C, -251.25 °F)

Titik didih             : 119.93 K (-153.22 °C, -243.8 °F)

Titik kritis              : 209.41 K, 5.50 MPa

Kalor peleburan     : 1.64 kJ/mol

Kalor penguapan   : 9.08 kJ/mol

Kapasitas kalor      : (25 °C) 20.786 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K	59	65	74	84	99	120

c.   Sumber Krypton

Kripton terdapat di atmosfer udara secara natural dengan tingat kepadatan 1 ppm. Kripton dapat diisolasikan dari udara dengan cara penyulingan paruh atau cryogenic dari udara cair.

d.  Manfaat krypton

§  Kripton digunakan bersama-sama untuk pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung). Juga digunakan untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi.

§  Jika dicampur dengan Argon ia akan berungsi sebagai gas pengisi lampu fluorescent hemat energi. Ini menggurangi tegangan dan daya yang dipakai.

§  Kripton mempunyai peran pentind dalam membuat dan penggunaan laser
kripton florida.

6.   Neon 

Neon adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan non reaktif. Neon termasuk gas mulia seperti halnya Gas Helium, Argon, Kripton, Xenon dan Radon.

a.     Sifat kimia Neon

Nama                     : Neon

Lambang               : ­Ne

Nomor atom          : 10

Deret kimia                       : gas mulia

Golongan              : 18

Periode                  : 2

Blok                      : p

Penampilan                        : takberwarna
Massa atom           : 20.1797(6)  g/mol

Konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶

Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8

b.     Sifat Fisik Neon

Fase                       : gas    

Massa jenis            : (0 °C, 101,325 kPa) 0.9002 g/L

Titik lebur              : 24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F)

Titik didih             : 27.07K (-246.08 °C, -410.94 °F)

Titik tripel             : 24.5561 K, 43 kPa

Titik kritis              : 44.4 K, 2.76 MPa

Kalor peleburan     : 0.335 kJ/mol

Kalor penguapan   : 1.71 kJ/mol

Kapasitas kalor      : (25 °C) 20.786 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K	12	13	15	18	21	27

c.      Sumber Neon

Neon sebenarnya berlimpah pada skala jagad raya: elemen paling berlimpah massanya kelima di jagad raya, setelah hydrogen, helium, oxygen, and carbon. Tetapi Neon lumayan langka di bumi, seperti Helium, karena keinertan dan keringanannya.

d.     Manfaat neon

·         Dimanfaatkan untuk lampu neon Kota di malam hari

·         Keperluan iklan

·         Dapat dimanfaatkan untuk indikator tegangan tinggi

·         Dimanfaatkan dalam dunia kedokteran, misalnya untuk membantu melihat hasil rontgen

7.   Hidrogen

Hidrogen adalah senyawa yang kita kenal dengan kata air. Sebagai sumber kebutuhan utama dalam kehidupan.

a.      Sifat kimia Hidrogen

Kelarutan dan karakteristik hidrogen dengan berbagai macam logam merupakan subyek yang sangat penting dalam bidang metalurgi (karena perapuhan hidrogen dapat terjadi pada kebanyakan logam ^[3]) dan dalam riset pengembangan cara yang aman untuk meyimpan hidrogen sebagai bahan bakar.^[4] Hidrogen sangatlah larut dalam berbagai senyawa yang terdiri dari logam tanah nadir dan logam transisi^[5] dan dapat dilarutkan dalam logam kristal maupun logam amorf.^[6] Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan oleh distorsi setempat ataupun ketidakmurnian dalam kekisi hablur logam.

Nama                 : Hidrogen

Lambang           :H

Nomor atom      : 1

Deret kimia        : nonlogam

Golongan           : 1

Perode               : 1

Blok                   : s

Berat atom standar : 1,00794(7) g·mol⁻¹

Konfigurasi elektron : 1s¹

Elektron per kelopak : 1

b.      Sifat fisik Hidrogen

Fase                       : gas

Massa jenis            : (0 °C,101.325 kPa) 0,08988 g/L

Titik lebur              : 14,01 K (−259,14 °C, −434,45 °F)

Titik didih             : 20,28 K (−252,87 °C, −423,17 °F)

Titik tripel             : 13,8033 K, 7,042 kPa

Titik kritis              : 32,97 K, 1,293 Mpa

Kalor peleburan (H₂) : 0,117 kJ·mol⁻¹

Kalor penguapan (H₂) : 0,904 kJ·mol⁻¹

Kapasitas kalor      : (25°C) (H₂) 28,836 J·mol⁻¹·K⁻¹

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K					15	20

c.       Sumber hidrogen

Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.

d.      Manfaat hidrogen

v  Hidrogen digunakan pada industri kimia, untuk membuat amonia (NH₃), kegunaan amonia antara lain untuk membuat pupuk.

v  Para ahli metalurgi menggunakan hidrogen untuk memisahkan logam murni dengan oksida, contohnya digunakan untuk menghasilkan lembaran tembaga.

8.   Helium

Helium berasal dari bahasa Yunani Helios, yang artinya Matahari. Helium termasuk gas mulia, lebih ringan dari udara, sehingga dimanfaatkan untuk pengisi balon gas dan balon udara. Helium juga digunakan untuk bahan bakar yang dapat menggerakan mesin roket.

a.     Sifat Kimia Helium

Nama                     : Helium

Lambang               : He

Nomor atom          : 2

Deret kimia            : gas mulia

Golongan               : 18

Periode                  : 1

Blok                       : s

Penampilan            : tak berwarna
Massa atom           : 4,002602(2) g/mol

Konfigurasi elektron         : 1s²

Jumlah elektron tiap kulit : 2

Elektron valensi     : 2

Jari-jari Atom        : 31 pm

Kovalen                 : 32 pm

Van der Waals       : 140 pm

Energi Ionisasi       : Pertama 2372,3 kJ·mol^-1

Struktur Kristal : Heksagonal Tertutup

b.     Sifat fisik Helium

Fase                       : gas

Massa jenis                        : (0°C, 101,325 kPa) 0,1786 g/L

Titik lebur              : (pada 2,5 MPa) 0,95 K (-272,2 °C, -458,0 °F)

Titik didih             : 4,22 K (-268,93 °C, -452,07 °F)

Kalor peleburan     : 0,0138 kJ/mol

Kalor penguapan   : 0,0829 kJ/mol

Kapasitas kalor      : (25 °C) 20,786 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K					3	4

c.      Sumber Helium

Helium merupakan elemen kedua terbanyak di alam semesta. Helium diproses dari gas alam, karena banyak gas alam yang mengandung gas helium. Secara spektroskopik helium telah dideteksi keberadaannya di bintang-bintang, terutama di bintang yang panas. Helium juga merupakan komponen penting dalam reaksi proton-proton dan siklus karbon yang memberikan bahan bakar matahari dan bintang-bintang lainnya.

Pemfusian hidrogen menjadi helium menghasilkan energi yang luar biasa dan merupakan proses yang dapat membuat matahari bersinar secara terus-menerus. Kadar helium di udara sekitar 1 dalam 200,000. Walau banyak terdapat dalam berbagai mineral radioaktif sebagai produk-produk radiasi, sebagian besar pasokan helium untuk Amerika Serikat terdapat di sumur-sumur minyak Texas, Oklahoma, dan Kansas. Di luar AS, pabrik ekstraksi helium hanya terdapat di Polandia, Rusia dan di India (data tahun 1984).

d.     Manfaat Helium

Ø  Sebagai gas mulia tameng untuk mengelas

Ø  Sebagai gas pelindung dalam menumbuhkan kristal-kristal silikon dan germanium dan dalam memproduksi titanium dan zirkonium

Ø  Sebagai agen pendingin untuk reaktor nuklir.

Ø  Sebagai gas yang digunakan di lorong angin (wind tunnels).

Ø  Sebagai bahan pengembang balon.

9.   Xenon
Xenon adalah suatu unsur dalam sistem periodik yang memiliki lambang Xe dan nomor atom 54. Tidak berbau, tidak berwarna, dan tidak beracun.

a.       Sifat kimia Xenon

Nomor Atom         : 54

Perioda                  : 5

Blok                       : p

Penampilan            : Tak Berwarna

Massa Atom          : 131,293(6) g/mol

Konfigurasi elektron : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Jumlah elektron di tiap kulit : 2 8 18 18 8

Elektron valensi     : 8

Struktur Kristal     : Kubus

Elektronegativitas : 2,6 (skala Pauling)

Energi Ionisasi       : 1170,4 kJ·mol^-1

Jari-jari Atom        : 108 pm

Kovalen                 : 130 pm

Van der Waal        : 216 pm

b.      Sifat Fisik Xenon

Fase                       : Gas

Massa Jenis            : (0 °C, 101,325 kPa) 5,894 g/L

Titik Lebur            : (101,325 kPa) 161,4 K (-111,7 °C, -169,1 °F)

Titik Didih             : (101,325 kPa) 165,03 K (-108,12 °C, -162,62 °F)

Kapasitas Kalor     : (100 kPa, 25 °C) 20,786 J·mol^-1·K^-1

c.       Sumber Xenon

Xenon diperoleh dari destilasi udara cair. Xenon merupakan gas mulia, tidak berwarna dan tidak berbau, Gas Xenon tidak ber-reaksi dengan elemen lain, sehingga banyak digunakan untuk pekerjaan yang berhubungan dengan lingkungan pada industri kimia dan indusri elektronik.

d.      Manfaat Xenon

Ø  Xenon biasa digunakan untuk mengisi lampu blizt pada kamera.

Ø  Isotop-nya dapat digunakan sebagai reaktor nuklir.

Ø  Sebagai obat bius pada pembedahan.

Ø  sebagai pengisi bola lampu disko yang berwarna-warni.

Ø  Digunakan dalam pembuatan tabung elektro

10.          Ozon

Ozon terdiri dari tiga molekul oksigen dan amat berbahaya pada kesehatan manusia. Secara alamiah, ozon dihasilkan melalui percampuran cahaya ultraviolet dengan atmosfer bumi dan membentuk suatu lapisan ozon pada ketinggian 50 kilometer.

a.       Sifat kimia Ozon

Nama   : Ozon

Lambang         : O₃

Massa molar    : 47,998 g·mol⁻¹

Penampilan gas :  kebiruan

Densitas          :  2,144 g·L⁻¹ (0 °C), gas

b.      Sifat Fisik Ozon

Titik leleh        : 80,7 K, −192,5 °C

Titik didih       : 161,3 K, −111,9 °C

Kelarutan dalam air     : 0,105 g·100mL⁻¹ (0 °C)

c.       Manfaat Ozon

menghilangkan bau tak sedap di pabrik/ rumah/ kantor/ mobil seperti bau asap rokok, bau cat, bau karpet baru dsb. Pengobatan ikan dalam akuarium juga telah menggunakan teknologi ozon. Kolam renang dan spa modern menggunakan ozon untuk menjernihkan dan membunuh kuman. Karenanya, iritasi mata/ mata merah sehabis berenang tidak lagi menjadi masalah.

Referensi

v   http//file:///G:/Nitrogen.htm

v  http//file:///G:/Hidrogen.htm

v  file:///G:/Unsur unsur%20gas%20mulia%20%C2%AB%20Scientist.

v  file:///G:/Oksigen%20 %20Wikipedia%20bahasa%20Indonesia,%20ensiklopedia%20bebas.htm

v  file:///G:/normal-0-false-false-false.html

v  file:///G:/Karbon_dioksida.

v  htmfile:///G:/unsur%20di%20atmosfer.html

v  http://www.scribd.com/doc/34520886/Nah-Apakah-Gas-Mulia-Itu

v  file:///G:/unsur%20krypton%20%C2%AB%20Axlnejad%E2%80%99s%20Weblog.htm

v  file:///G:/Neon.htm

v  file:///G:/Ozon.htm

v  file:///G:/Oksigen%20 %20Wikipedia%20bahasa%20Indonesia,%20ensiklopedia%20bebas.htm